题目内容：

（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。

①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=              ；

②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：               ；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                              。

（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=                ；