题目内容：

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

  ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

     ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：         。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：         。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是           （用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

   ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                          。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式：       。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

      c(Na+)=                  （用含硫微粒浓度的代数式表示）。