题目内容：

（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

7时，停止通入SO2气体。

③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热

浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

④冷却结晶、抽滤、洗涤。

⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

50～60min，称量。

请回答以下问题：

（l）仪器a的名称是           ；

（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：           。

（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是       ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是        。

（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是                              。

（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na2S2O3溶液体积（mL）	19.98	20.02	21.18

 

    则该产品的纯度是____     ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____    。

    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗        D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡