现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶

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现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶

2022-02-28 11:31:04 41次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）₂溶液所得沉淀质量为1.7475g．求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

1.7475gBaSO4的物质的量为：1.7475g233g/mol=0.0075mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.0075mol，所以硫酸的物质的量浓度为0.0075mol0.025L=0.3mol/L；根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.0075mo...

向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₄、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）₂溶液，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所得沉淀质量为1.7475g为BaSO₄的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，根据c=

计算盐酸、硫酸的物质的量浓度．

本题考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算．

考点点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用．

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