题目内容：

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                                       。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

①该反应的热化学方程式是                                              。

    ②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：                          。

（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是        。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       (填字母)。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是               。

（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用

氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶

质为                                  。

    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释                                     。

③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确

的是        (填字母)。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是                          ，正极的电极反应方是                           。