题目内容：

(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

已知：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。

（1）．操作Ⅰ的名称是        　　    ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：               　。

（2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。

（3）．写出反应①的化学方程式      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

滴定时所用定量仪器的读数精确为   　；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数    　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为     　　　　。