题目内容：

新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：

软锰矿：MnO2含量≥65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+ ，Mn2+，Fe2+，Al3+

试回答下列问题：

（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；

（2）步骤③中的MnO2也可用下列____________(填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应)

A   KMnO4固体    B   H2O2    C  浓硝酸    D  浓硫酸    E氯水

（3）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn(OH)2，Mn(OH)2 或____________(填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________ (填化学式)。

（4）电解过程中阳极的电极反应式为____________；

（5）Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)，KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液； Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。

①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为____________；

②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式： ____________；

③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是____________；