题目内容：

在一定条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：

容   器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1		Q1
乙	1	0.5		Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）
A．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197
B．在上述条件下每消耗2摩SO₂气体时放出的热量为197kJ
C．在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ
D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ