题目内容：

Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需      g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器是_____________。

A．托盘天平      B．250 mL容量瓶      C．玻璃棒      D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．转移   G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                     。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；            ；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：            。