题目内容：

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)  ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol