题目内容：

（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是          mL。

（2）配制过程有下列几步操作：

A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；

C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．用     ①     加水至刻度线；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到     ②      ；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

        以上各步骤操作的先后顺序是       ③        （填字母）

（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度      

0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是        

A 定容时俯视容量瓶         B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数

C 使用容量瓶前未干燥        D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面