题目内容：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):

(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是         ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为           。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是               。

(3)A的氢化物属于        (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是         。

(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为          (每个球均表示1个原子)。