题目内容：

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

I 、金属Ca 的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca + H2=CaH2（固体）。

II 、固体CaH2的部分性质有：

① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。