题目内容：

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：__________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：______。（从下列选项中选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；

（4）实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1℃	终止温度t2/℃	温度差 （t2﹣t1）/℃
H2SO4	NaOH
1	26.2	26.0	29.5
2	27.0	27.4	32.3
3	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	29.8

 

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____．

a．实验装置保温、隔热效果差           

b．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．  d.仰视量取酸碱溶液

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是________________________________。