题目内容：

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C. 与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

【答案】C

【解析】试题分析：

A、在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；

B、NaHCO3不稳定，加热易分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；

C、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；

D、Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误。

考点：考查Na2CO3和NaHCO3的性质

点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，难度不大。要熟练记住它们的性质差异，灵活运用基础知识解决实际问题，有利于巩固基础性知识。

【题型】单选题
【结束】
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现有下列反应:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、   KMnO4+    HCl(浓)＝    KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性    B．酸性   C．氧化性