题目内容：

部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平 衡常数(25℃)	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 

下列选项正确的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. c(H+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

D. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)+)-C(CN-)