题目内容：

已知某反应的平衡常数表达式为：K＝其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	K1

 

 

 

 

（1）该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应_____向进行中（“正”或“逆”）；　　

（3）850 ℃时在一个固定体(反应器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则

①4 min时H2的物质的量分数＝___________；②K1=_____________；

③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：_________；

④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图像（注明起点坐标）______________；

（4）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。

①3～4min时，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；

②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，反应在5 min～6 min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________ (单选)。

A．增加水蒸气      B．降低温度     C．使用催化剂      D．增加氢气浓度