题目内容：

某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1：4,
则该元素反应中显示的化合价可能是
A.+1,+2,+3,+4
B.+1,+2
C.+3,+4
D.+2,+4
我是这样做的
aX+4aHNO3(浓）=aX(NO3)((4a-b)/a)+bNO2+H2O
其中,N变价1,得到bmol 电子
Xy价,变y价,失去aymol 电子
∴b=ay
y=b/a
又∵y=4-b/a
所以y=2但是没有这个选项,不知我哪里出错了?