题目内容：

Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）重晶石(BaSO4)高温锻烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；

①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)   ΔH=+571.2 kJ·mol-1

②BaS(s)=Ba(s)+S(s)    ΔH=+460 kJ·mol-1

己知：③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)    ΔH =________________。   

（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为__________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

Ⅱ.乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

（3）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)  ΔH，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为_________。

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。

（4）列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________ (用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈-1.3)