题目内容：

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于         (用字母代号填写)

A．酸    B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中         (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是         。

（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有         （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有                   。

A．氧化性             B．还原性             C．漂白性

若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是         (填溶质的化学式)

（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为         L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式                 计算需要NaOH溶液的体积         L。