题目内容：

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为    g；
t₂℃时Na₂CO₃的溶解度    NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而    （填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发       B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为    ，E的作用是    ．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是    ，F的作用是    ，G的作用是    ．
（3）实验步骤②与③能否颠倒    （填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是   
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为    g，Na₂CO₃的质量为    g，该天然碱的化学式中a：b：c=    ．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g