题目内容：

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为（________）。

A．A-B-C-D       B．A-C-B-D        C．A-D-B-C     D．A-D-C-B

②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4（________）

A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色

B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色

C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色

D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。

②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。