题目内容：

(12分)根据已学知识，回答下列问题：

（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式      。

（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

格所示(单位：kJ·mol-1)：

键	H—H	NN	O=O	F—F	H—Cl
键能	436	946	498	157	431
键	N—N	P—P	P—O	Cl—Cl	Br—Br
键能	193	198	360	242．7	193

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应，   (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。