镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中

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镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中

2022-01-22 21:43:16 53次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（　　）
A. 6g
B. 8g
C. 10g
D. 12g

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，
反应中存在：Mg

2e−

Mg²⁺

2OH−

Mg（OH）₂，Fe

3e−

Fe³⁺

3OH−

Fe（OH）₃，
则n（e^-）=n（OH^-），
又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），
所以：m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故选：C．

m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反应中存在：Mg

2e−

Mg²⁺

2OH−

Mg（OH）₂，Fe

3e−

Fe³⁺

3OH−

Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此计算沉淀的质量．

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析，找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键，可起到事半功倍的效果．

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