题目内容：

铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。

（一）铝制品的应用

（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到______（选填字母）。

A无机材料      B合成材料      C复合材料

（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式______。

（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的______。（选填字母）。

A导热性   B延展性      C导电性

（二）氧化铝的制备

活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图：

 

（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是______。

（2）气体X的化学式______。

（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为______。

（三）探究铝碳酸镁的组成

铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3•aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。

 

（资料）①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．

②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择：______。

A浓NaOH溶液、浓H2SO4B浓H2SO4、浓NaOH溶液

（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是______。

（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。

 

①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。

②X值为______。

③x：y：z＝______。

④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式______。