题目内容：

研究氢的获得和应用具有重要意义。

(1)已知：将0.20molH2S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。

①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。

A.气体的平均相对分子质量不变          

B.

C.K不变

D.容器体积不变

②时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线[n(S2)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线[n(S2)—t]________

(2)已知：某催化剂作用下，H2还原NO的反应有两种可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反应历程可以表示为(表示吸附态)

吸附分【解析】
     ①

     ②

反应脱附：     ③

      ④

     ⑤

其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H2还原NO的最终产物。

①如图显示不同温度条件下，原料气，达到平衡时体系中N2和N2O的含量，由此判断________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)