题目内容：

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)         ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)                   ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)                ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH− AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I−)=2v(AsO33−)

c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化

d. c(I−)=y mol·L−1

②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。