题目内容：

向NaCO3溶液中滴加少量溴水
已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:
(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：
（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2
（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-
虽然知道了正确答案还是不能理解 我也明白了酸性强弱的关系 可之后呢 还有第二个怎么会有碳酸氢钠 最好有化学反应方程式!感激不尽~
2010-6-22 17:53 显然溴在水中发生反应生成次溴酸和氢溴酸,氢溴酸是强酸,和碳酸氢钠以及碳酸钠都反应,但是次溴酸是弱酸.根据题目所给条件,酸性强度碳酸>次溴酸>碳酸氢根离子
我们知道强酸制取弱酸,也就是强酸能够将氢离子给予弱酸的酸根离子.因此碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水,首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,但是HBrO不会和碳酸氢根离子反应,因为HBrO相对于H2CO3是弱酸,不能将氢离子给予碳酸氢根离子.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molHCO3反应生成1molBr-和1molCO2,据此配平方程式
同样的那个碳酸钠中加入溴水首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,此时HBrO不会和碳酸根离子反应,因为HBrO相对于HCO3-是弱酸,所以可以将氢离子给予碳酸根离子（看成是碳酸氢根离子这个酸的“酸根））.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molCO32-反应生成1molBr-和1molHCO3,1molHBrO和1molCO32-生成1molBrO-和1molHCO3-,因此最终1mol溴和1mol水、2mol碳酸根离子反应,生成2mol碳酸氢根离子、1mol溴离子和1mol此溴酸根离子
答案（2）写错了,还有本题漏了一个条件“在0℃下”,否则题目将有科学性的错误
我的问题是科学性的错误在哪?