题目内容：

硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。•当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)       △H>0

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。