题目内容：

氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答：

(1)下列叙述正确的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

①装置D的作用是_______________。

②C中反应的离子方程式为_____________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。