题目内容：

切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是      。

（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是      （填字母）。

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大

D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。