题目内容：

树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是            序号)。

A．往烧瓶中加入浓盐酸

B．加热

C．往烧瓶中加入MnO2粉末 

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是              。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为      mol·L一1；

b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果

③判断丙方案的实验结果    (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。

(已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)

④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到         中。

(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                                   (排除仪器和实验操作的影响因素)