题目内容：

A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是         。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是                           。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为                    。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为       ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为               。

     

图一                      图二