题目内容：

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
 

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。

（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）。

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:

______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O  (请配平)。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。