题目内容：

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：                   ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：           ；

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH)      C．c(H+)•c(OH﹣)      D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数              （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是             ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)          醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=              ．（填准确数值）．