题目内容：

(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。

（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。

总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①锂水电池放电时，向_________极移动。

②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。

③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。

你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。

写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。

（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：

。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①0～10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。

②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂

b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变

c．反应混合气体的质量保持不变

d．

③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。