题目内容：

某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动顺序进行探究．
提出假设：a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是______
A．除去氧化膜，利于直接反应    B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象      D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	______
结论	原假设中______不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是______ ______；三种金属的活动性顺序为______＞______＞______．