题目内容：

I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn－2e－===Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。