题目内容：

碳酸镁晶须广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）

【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：[Mr（MgCO₃）：84、Mr（H₂O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO₂）：44]
【实验步骤】
①______；
②准确称取3.45g MgCO₃•nH₂O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，______；

编  号	1	2	3
实验前	228.00	228.00	228.00
实验后	229.10	229.11	229.09

⑥准确称量C装置的质量（如上表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是______，其目的是______
（2）D装置的作用是______；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个______装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是______；偏小的是______；
①反应结束后，没有通空气；           ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；                        ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快；               ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO₃•nH₂O进行热重分析，并绘制出图E所示的热重曲线示意图．则：
①t₂℃时，剩余固体为______（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是______（填化学式）；
③MgCO₃•nH₂O完全分解的化学方程式为：______ MgO+H₂O+CO₂↑