题目内容：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

根据上述电离常数分析，下列错误的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH）
B．2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b
D．2CH₃COOH+Na₂CO₃=2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑