题目内容：

有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-（忽略水的电离）,其中Cl- Br- I -的个数比为2：3：4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br- 的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为（还原性I-大于Fe2+大于 Br- 大于Cl-）
A7:1 B7:2 C7:3 D7:4
设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol则含有Fe2＋：4.5mol
通入Cl2后,优先氧化I－,通入2molCl2,I－被完全氧化,Cl－的物质的量变为6mol
要使Cl－、Br－物质的量之比为3：1（9：3）,则还需要通入1.5molCl2,氧化3molFe2＋,剩余1.5molFe2＋
通入Cl2的总量为3.5mol
因而3.5：1.5＝7：3
我想问的是为什么二价铁离子是4.5mol啊?