题目内容：

I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：

①.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

⑤.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为__________。

（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。

（3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

	过程④ B溶液中含有的离子	过程⑥ B溶液 中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42－
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42－
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

 

 

 

 

II. NaNO2是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：

（1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。

（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。

（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。

（4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。