题目内容：

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H = －746 kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)    △H = －1200 kJ·mol－1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式                         。

（2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是 （   ）

A．容器内的总压强不在变化       B．容器内CO和NO2物质的量比不变

C．容器内气体平均密度不变       D．容器内气体温度恒定不变

（3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1         T2（填“＜”或“＞” ）。

②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=           。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的        点

（4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)=          mol·L－1。

（5）如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式            。