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常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋...
题目内容：
常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
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