题目内容：

工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；

氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 

（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =        ＋ 2NaI。 

（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式                           。

（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是                      。

（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至      （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是                                                               。

（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式                           ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为               ____kg（计算结果保留3位有效数字）。