题目内容：

金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.

(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.

(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl₄的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.

(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO₂.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为

(4)下列叙述正确的有(填序号)，

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2