题目内容：

X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N2+核外3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）

（1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________

（2）XZ32—中中心原子杂化方式为_____________。

（3）比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。

（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。

（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式 ______________。

（6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）