题目内容：

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是                       。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为                       。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水           （填“能”或“否”）。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至           ；宜用的试剂为           。

A．1.5     B．4       C．9.7

D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体     G．氧化锶粉末

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是                        (填化学式)。

（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是                      。

（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用              。

A．水     B．稀硫酸      C．氢氧化钠溶液     D．氯化锶饱和溶液