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在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0....
题目内容：
在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是( )
A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C．平衡时SO2气体的转化率为50%
D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量
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