题目内容：

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：                                            ，

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：                             ．

可以证明有余酸的实验方案是        （填写字母，错选或多选扣分）．

a．再加入铁粉      b．再滴入BaCl2溶液  

c．再加入银        d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是          （填写字母，错选或多选扣分）．

a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：                              ．

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是                       ．

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=                  mol/L（用含W．V的代数式表示）